相對原子質(zhì)量的化學常識(化學學習——相對原子質(zhì)量)

1. 相對原子質(zhì)量的引入與定義

（1）原子本身的質(zhì)量非常微小，使用克作為單位進行計算和記憶都十分不便。因此，為了更方便地表示原子的質(zhì)量，我們需要引入新的標準和單位。具體來說，我們選取一個含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子的質(zhì)量，將其分為12等份，每一份的質(zhì)量即為：

（2）相對原子質(zhì)量的定義：以這種碳原子的質(zhì)量的1/12作為參照標準，將其他原子的質(zhì)量與該標準進行比較，所得的比值即為該原子的相對原子質(zhì)量。

（3）相對原子質(zhì)量的公式及單位：相對原子質(zhì)量的單位為1，這里的“1”代表的是這種碳原子實際質(zhì)量的十二分之一。通常情況下，這個單位會被省略不寫。需要注意的是，原子的相對原子質(zhì)量越大，其實際質(zhì)量也就越大。同時，原子的相對原子質(zhì)量之比等于其真實質(zhì)量之比。

2. 原子結(jié)構(gòu)中各種粒子的相對質(zhì)量

因此，在原子中，質(zhì)子的相對質(zhì)量大致等于質(zhì)子數(shù)，而中子的相對質(zhì)量也近似等于中子數(shù)。如果忽略電子的質(zhì)量，那么我們可以得出：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

(責任編輯：佚名)