作者簡介：濱海新區優學講堂培訓學校資深化學教師，擁有30余年的高考輔導經驗

離子共存知識點梳理

一、核心原則概述

離子共存的根本在于判斷溶液中的離子之間是否會發生反應。如果發生反應，則這些離子不能大量存在于同一溶液中；反之，若不發生反應，它們可以大量共存。

二、離子不能大量共存的主要情形

（一）. 主要情形之一：復分解反應的發生 1. 生成氣體：如CO32?、SO32?、S2?、HCO3?、HSO3?、HS?等弱酸的酸根離子，與H?結合后會產生CO?、SO?、H?S等氣體，因此無法大量共存。 2. 生成沉淀：如Ba2?、Ca2?與SO42?、CO32?；Mg2?、Fe3?、Cu2?等于OH?；Ag?與Cl?、I?；Pb2?與Cl?等，這些離子相互結合會生成難溶性物質，不能大量共存。 3. 生成弱電解質：如OH?、CH3COO?、F?等與H?結合生成水或弱酸；HCO3?、HSO3?等酸式弱酸根與OH?反應；NH4?與OH?結合生成NH3·H2O，這類情況均不能大量共存。 4. 發生雙水解：如AlO2?、CO32?等需在堿性條件下存在，Fe3?、Al3?等需在酸性條件下存在，這兩類離子相遇會相互促進水解，例如Al3?與HCO3?，不能大量共存。 （二）. 主要情形之二：氧化還原反應的發生 1. 強氧化性離子與強還原性離子直接不共存，如S2?、I?與Fe3?，無法大量共存。 2. 酸性或堿性介質觸發反應，如MnO4?、NO3?在酸性條件下，會與S2?、Fe2?、I?等發生反應；SO32?與S2?在酸性條件下反應生成S沉淀，不能共存，但堿性條件下可共存。 （三）. 主要情形之三：絡合反應的發生 部分離子結合會形成絡合物，如Fe2?、Fe3?與SCN?，這類情況下的離子不能大量共存。

三、題干常見附加條件及注意事項

（一）. 有色離子限制：若題干要求溶液無色，需排除Cu2?（藍色）、Fe2?（淺綠色）、Fe3?（黃色）、MnO4?（紫紅色）等有色離子。 （二）. 酸堿性限制 1. 酸性溶液（含大量H?）：排除OH?、CO32?、AlO2?等弱酸根及酸式弱酸根。 2. 堿性溶液（含大量OH?）：排除H?、NH4?、Fe3?等弱堿陽離子及酸式弱酸根。 3. 模糊酸堿性：如能與鋁反應放出H?的溶液，可能是酸性也可能是堿性，需兼顧兩種情況分析。 （三）. 注意題干要求：明確是“能大量共存”還是“不能大量共存”，避免因審題失誤而出錯。

(責任編輯：佚名)